盐类水解：yán lèi shuǐ jiě基本解释：盐的离子和水电离出来的h+或oh-结合成弱电解质的反应。是中和反应的逆反应。由弱酸和强碱生成的盐如ch3coona，它在溶液中的ch3coo-能和水电离出来的h+结合成难电离的ch3cooh，溶液中［oh-］＞［h+］而显碱性；由强酸和弱碱生成的盐如nh4cl，发生水解后生成难电离的nh3·h2o，溶液中［h+］＞［oh-］而显酸性；由强酸和强碱生成的盐如nacl，它的离子不会和h+或oh-结成难电离的物质，故不发生水解，溶液显中性；由弱酸和弱碱生成的盐，水解情况较复杂。●详细解释：盐的离子和水电离出来的h+或oh-结合成弱电解质的反应。是中和反应的逆反应。由弱酸和强碱生成的盐如ch3coona，它在溶液中的ch3coo-能和水电离出来的h+结合成难电离的ch3cooh，溶液中［oh-］＞［h+］而显碱性；由强酸和弱碱生成的盐如nh4cl，发生水解后生成难电离的nh3·h2o，溶液中［h+］＞［oh-］而显酸性；由强酸和强碱生成的盐如nacl，它的离子不会和h+或oh-结成难电离的物质，故不发生水解，溶液显中性；由弱酸和弱碱生成的盐，水解情况较复杂。

1、主要介绍了水污染、溶液浓度、盐类水解、溶液pH、缓冲溶液、胶体溶液、元素周期律、元素及其化合物、滴定分析、比色分析、烃、烃的衍生物、脂与脂肪代谢、糖与糖代谢、蛋白质与蛋白质合成等知识。

2、电解质溶液的电离平衡、电离常数及计算、同离子效应和缓冲溶液、水的离子积及pH、盐类水解平衡及溶液的酸碱性。

3、了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。

4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应